.
Меню сайта
|
Все цвета радугиВсе цвета радугиОказывается, многие элементы образуют окрашенные химические соединения. Они дают, как говорят химики-аналитики, характерные цветные реакции. Предположим, что мы взяли несколько стаканчиков и в первый из них налили раствор медного купороса CuSO4 (сернокислой меди), во второй — хлорного железа FeCl3, в третий — азотнокислого алюминия Al(NO3)3, в четвертый — сернокислого натрия Na2SO4. Если после этого в каждый из стаканчиков прилить немного раствора гидроокиси аммония NH4OH (нашатырного спирта), то в первом стаканчике, там, где был голубоватый раствор сернокислой меди, выпадает зеленоватый осадок, который при дальнейшем добавлении раствора гидроокиси аммония полностью растворяется. Раствор приобретает красивый васильковый цвет. Во втором стаканчике, где первоначально был слабо-зеленоватый раствор хлорного железа, выпадает бурый осадок гидроокиси железа; в третьем, где раствор был бесцветен, образуется белый осадок гидроокиси алюминия, а в последнем — раствор по-прежнему останется прозрачным. Характерная окраска раствора или выпадение осадков определенного цвета — вот на чем основаны методы качественного анализа раствора. Правда, некоторые вещества образуют одинаково окрашенные осадки. Так, гидроокиси цинка, свинца, алюминия, магния белого цвета. Кроме того, если смешать несколько солей различных металлов и прилить туда раствор гидроокиси аммония, то наложение одних цветов осадков на другие сильно исказит всю картину и нельзя будет достаточно правильно судить о составе смешанного раствора. В этих случаях химические элементы предварительно разделяют. Иногда таким методом может быть хроматография (см. ст. «Удивительная судьба одного простого открытия»). Иногда это могут быть просто обычные методы раздельного осаждения. Существуют и другие методы разделения химических элементов, например экстракция. Большинство неорганических веществ практически нерастворимо в органических растворителях, например в бензоле, хлороформе, эфире. Но известно, что многие органические вещества хорошо растворяются в подобных растворителях. Химики решили воспользоваться этой своеобразной ситуацией. Оказалось, что если соль какого-либо металла взаимодействует со сложным органическим соединением, то образовавшееся вещество, хотя оно и содержит атомы металла, обладает многими свойствами органических веществ, в том числе и свойством растворяться в органическом растворителе. Так, например, если в растворе смесь солей алюминия, никеля и трехвалентного железа, да еще если в этой смеси железа очень мало, то, осаждая такой раствор гидроокисью аммония, трудно будет установить, есть ли железо в растворе. Однако если прилить к нашему раствору достаточное количество раствора роданистого аммония NH4CNS, а затем добавить небольшое количество этилацетата и всю смесь тщательно перемешать, то первоначально бесцветный слой этилацетата (он не смешивается с водой) окрасится в темно-красный цвет. Это железо с роданидом образовало так называемое роданистое железо, которое растворимо в этилацетате значительно лучше, чем в воде, и окрашено в красный цвет. Практически все железо перейдет в этилацетат, оно экстрагировано этилацетатом. В результате этих реакций железо отделено от всех остальных элементов, присутствовавших в растворе, а по красной окраске роданистого соединения установлено, что в растворе было железо. Образование красного роданистого соединения — чрезвычайно чувствительная реакция на железо. Этим способом можно определить около 10-7 г, т. е. одну десятимиллионную долю грамма, железа в 1 см3 раствора. |
ПОИСК
Block title
|