КАК ЖЕ ВСЕ-ТАКИ МОЖЕТ ВЫГЛЯДЕТЬ АТОМ? Главные квантовые числа и электронные оболочки атома определ

КАК  ЖЕ ВСЕ-ТАКИ МОЖЕТ ВЫГЛЯДЕТЬ АТОМ? Главные квантовые числа и электронные оболочки атома определяют энергию электронов

Конечно, попытка «наглядно» изобразить атом на бумаге совершенно безнадежна. Вся­кий рисунок неподвижен, любое изображение статично. Атом — это вечный вихрь движения. Его нарисовать нельзя. Но графическая схема может все же помочь понять устройство атома, осмыслить результаты опыта и теоретическо­го расчета.

Главные квантовые числа и электронные оболочки атома определяют энергию электронов

Атом сам на языке спектра рассказывает, что электроны, вращающиеся в нем вокруг ядра, различаются между собой. Они расположены на различных расстояниях от ядра, движутся по орбитам разной формы, у них различная скорость, а самое главное — различная энер­гия.

Опыт и квантово-механический расчет по­казывают, что в каждом атоме может быть несколько групп электронов, различающихся меж­ду собой по энергии, которые образуют вокруг атомного ядра несколько электронных оболочек.

На рисунке 5 они обозначены условно окруж­ностями. Возле каждой из оболочек указано целое число: 1, 2, 3 до 7 — это ее главное кван­товое число п. Физики привыкли обозначать главные квантовые числа буквами из середины алфавита по порядку самая близкая к атомному ядру K-оболочка, а затем идут L-, М-, N-, O-, Р- и Q-оболочки. От того, на какой из оболочек находится электрон, и зависит его энергия. Это очень важно. На ближайшей к ядру K-оболочке он обладает наименьшей энергией. Пра­вильнее будет представлять себе электронные оболочки в виде концентрических сфер и счи­тать их изображением энергетических уровней электронов в атоме.

Атом при переходе электрона с одного из внешних уровней на более глубокий излучает один фотон — квант лучистой энергии. Такие пере­ходы электронов в атомах происходят всегда. Поэтому наши глаза и могут видеть.