Парадоксы в семье неметаллов

Парадоксы в семье неметаллов

Ни у кого не вызовет удивления бесспорное утверждение, что кислота реагирует с основа­ниями. Но иногда кислоты способны в опре­деленных условиях вступать в реакции между собой. Так, концентрированная азотная кисло­та в смеси с серной кислотой отщепляет уже не ионы водорода (точнее, не ионы гидроксония Н₃O⁺), а гидроксильную группу:

Выходит, что в этих случаях азотная кислота ведет себя... как основание. «Отменяет» ли это наши прежние представ­ления о кислотах? Конечно, нет!

Мы не случайно выделили слово концент­рированная кислота. В ней нет или почти нет воды, а это имеет решающее значение, пото­му что все наши школьные знания о кислотах и основаниях относятся к водным растворам. Стоит нам изменить это условие, и многие привычные представления меняются и требуют уточнения.

Вот еще один «парадокс». В обычных усло­виях для аммиака характерны основные свой­ства. Но при изучении свойств жидкого аммиа­ка (при -33,4°) оказалось, что его водород может замещаться металлом с образованием амидов:

И хотя условия реакции с металлами не­сколько различны, аммиак, вода и фтористый водород в этой реакции очень сходны:

Как это ни парадоксально, фтористый во­дород здесь выступает в роли основания, т. е. связывает протон.

Правда, последняя реакция исключительна, потому что возможна лишь с сильнейшей из минеральных кислот — хлорной, которая одна только способна «заставить» фтористый водород играть необычную для него роль.

Нетрудно видеть, что эта необычность свойств обычных соединений связана с особенными усло­виями, в которые эти соединения мы постави­ли. Но есть одно простейшее и распространеннейшее соединение, свойства которого во мно­гом необычны в самых «заурядных» условиях. Это соединение — вода (см. ст. «Беседа о са­мом необыкновенном в мире веществе»).